【題目】用如圖濃硫酸配制稀硫酸,下列說法正確的是( )
A. 若需要配制200mL1.00 mol·L –1的稀硫酸,通過計算后,用10mL量筒量取9.20mL濃硫酸
B. 濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后冷卻,所得溶液的濃度大于9.2mol·L –1
C. 若定容時加水超過刻度線后,應(yīng)用膠頭滴管吸出多余的液體
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
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【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng).下列不屬于造成溫室效應(yīng)氣體的是( )
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2
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【題目】飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒,水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在.
(1)砷與磷為同一主族元素,磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是 .
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑:S>P>As
c.非金屬性:S>P>As
(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3 , 同時生成SO42﹣ , 導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水.FeS2被O2氧化的離子方程式為 .
(4)去除水體中的砷,可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化.研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸.產(chǎn)生此結(jié)果的原因是 .
(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達到去除As的目的.
已知:一定條件下,As(Ⅴ)的存在形式如表所示:
pH | <2 | 2~7 | 7~11 | 11~14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO3﹣ | HAsO42﹣ | HAsO42﹣、AsO43﹣ |
pH=6時,NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是 .
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【題目】常溫下,將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH為( )
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0
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【題目】PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知: PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)該反應(yīng)的△H=(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)在210℃時,將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 測得數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應(yīng)達到平衡時熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時,用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為;平衡時,PCl3轉(zhuǎn)化率α=;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進行反應(yīng),達平衡時測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
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【題目】某學(xué)生用0.1032molL﹣1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的KOH溶液,其操作分解為如下幾步: A.取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管,用鹽酸標準溶液潤洗滴定管2~3次;
B.移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴甲基橙;
C.取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1~2cm;
D.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記錄讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點并記錄滴定管液面的刻度.
完成下列問題:
(1)上述操作步驟的正確順序是(填寫字母序號).
(2)判斷溶液到達滴定終點的方法是 .
(3)上述A步驟操作的目的是 .
(4)若上述B步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是;若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制待測溶液并用上述鹽酸標準溶液進行滴定,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 , 理由是 .
(5)用0.1032molL﹣1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
序號 | 消耗鹽酸的體積/mL | 待測KOH溶液的體積/mL |
1 | 27.23 | 25.00 |
2 | 28.24 | 25.00 |
3 | 27.25 | 25.00 |
則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 .
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中一定含有Na+
B.精密pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D.粗鹽的提純試驗中,濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是( )
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5
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【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。
(1)如果X是有刺激性氣味的無色液體,跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)并放出氣體,則它的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)如果X是易揮發(fā)有果香味的無色液體,并能水解,則它的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)如果X的相對分子質(zhì)量為90,跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應(yīng),且兩分子的X之間互相反應(yīng)生成如下環(huán)酯: ,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)如果X的分子中有6個碳原子,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
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