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【題目】下列關于苯乙烷()的敘述,正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

苯乙烷中含有苯環(huán)和乙基,則具備苯的同系物的化學性質,且苯環(huán)為平面結構、烷基為四面體結構,以此來解答。

①苯乙烷中乙基能被酸性高錳酸鉀氧化,則能使酸性KMnO4溶液褪色,故①正確;②苯乙烷中不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵,不能發(fā)生加聚反應,故②錯誤;③苯乙烷為有機物,不溶于水,故③錯誤;④根據相似相溶可知,苯乙烷可溶于苯中,故④正確;⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應,則苯乙烷能與濃硝酸發(fā)生取代反應,故⑤正確;⑥苯環(huán)為平面結構、根據甲烷為正四面體結構知乙基為立體結構,則所有的原子不可能共平面,故⑥錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
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1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應原理制得錳,該鋁熱反應的化學方程式為 。

2)現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時,有關物質的pKsp(注:pKsp =lgKsp)。

物質

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO412MnSO4+ CO2↑+18H2O

該反應中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。

濾液1pH (填、MnSO4浸出液的pH

加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+Cu2+

3)由MnSO4制取MnCO3

MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時,計算該反應的平衡常數K (填數值)。

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A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時,電子從鋰電極通過負載流向銅電極

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(1)寫出元素符號:A_________;C___________

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