Question

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

HF

（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是

．
（4）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是

NaHCO₃

（填化學(xué)式），B裝置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl氣體

．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是

C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

，相關(guān)的化學(xué)方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素從上到下

電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

．

Answer 1

分析：由元素在周期表在的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg⑦為Al，⑧為Cl．
（1）③為O，④為F，⑧為Cl，F(xiàn)的非金屬性最強；
（2）⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（0H）₃；
（3）⑥和⑧形成的化合物為氯化鎂，屬于離子化合物；
（4）根據(jù)強酸制取弱酸的反應(yīng)原理分析，X為除去二氧化碳中的HCl，結(jié)合非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強分析；
（5）利用金屬與鹽酸反應(yīng)的快慢比較金屬性的強弱．

解答：解：由元素在周期表在的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg⑦為Al，⑧為Cl．
（1）③為O，④為F，⑧為Cl，F(xiàn)的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（2）⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（0H）₃，反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O，故答案為：OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O；
（3）⑥和⑧形成的化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（4）a．X為除去二氧化碳中的HCl，則試劑為NaHCO₃，B裝置的作用為吸收CO₂中混有的HCl氣體，故答案為：NaHCO₃；吸收CO₂中混有的HCl氣體；
b．因非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則實驗觀察到C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，則同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，
故答案為：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大；
（5）⑥為Mg⑦為Al，證明金屬性的強弱，則取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，反應(yīng)劇烈的金屬性強，故答案為：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，明確元素在周期表中的位置推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．