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19．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應的能量變化如圖所示．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．鎂條在氧氣中燃燒B．木炭與CO2反應
C．硝酸和氫氧化鋇溶液反應D．CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H20（g）

分析 有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，金屬和酸的反應、中和反應、物質的燃燒、大多數化合反應等均屬于放熱反應．

解答 解：A、鎂條在氧氣中燃燒屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；
B、炭與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、硝酸和氫氧化鋇溶液反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，但是放熱反應，故C錯誤；
D、二氧化碳與氫氣反應屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的放熱反應，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度
B．如果酒精剛剛著火，可直接用濕抹布蓋滅；若酒精燃燒有一定時間，則用 CO2滅火器滅火
C．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL 與10mL混合，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響
D．往K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．阿替洛爾是一種用于治療高血壓的藥物，它的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．化合物甲的分子式為C8H8O2N
B．阿替洛爾分子中含有2個手性碳原子
C．一定條件下，化合物甲與NaOH溶液、濃溴水、H2均可以發(fā)生反應
D．阿替洛爾在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某烴A與過量H2充分加成后得到的化合物的結構簡式是：

（1）若A為炔烴，則A的結構簡式為CH≡C-CH2-CH（CH3）-CH2-CH3或CH3-C≡C-CH（CH3）-CH2-CH3、CH3CH2-CH2-CH（CH3）-C≡CH；
（2）若A為單烯烴，則A的可能結構有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（　�。�
 選項 實驗操作及現象實驗結論 
 A 向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+ 
 B 向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體溶液中一定含有CO32- 
 C 向某無色溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，逐漸產生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失該溶液中一定含有Al3+ 
 D 向某溶液中加入氯化銀溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷燃燒的能價量變化（圖Ⅰ）和產物的結構（圖Ⅱ）如下圖所示．有關說法不正確的是（　�。�
A．白磷的燃燒熱為E2-E1
B．白磷分子中磷原子的雜化方式為sp3
C．1molP4O10中σ鍵的數目為16NA
D．假設P-P、P-O、O=O的鍵能分別為a、b、c，則P=O的健能為（6a+5c-12b）/4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物X是相對分子質量最小的醛，是常見的有毒氣體，易溶于水，還原性比其同系物強．推知X是甲醛．你有哪此實驗方案檢驗此氣體，并寫出相關反應的化學方程式：
實驗方案（1）向試管中加入制備好的銀氨溶液，向銀氨溶液中通入甲醛，水浴加熱，
化學方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$4Ag↓+2H2O+CO3（NH4）2+6NH3↑；
實驗方案（2）向新制的氫氧化銅懸濁液中通入甲醛，加熱，
化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O+5H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+．要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
A．加少量燒堿固體B．升高溫度
C．加少量冰醋酸D．加少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：BAl2O3； FNaCl．
（3）寫出過程反應①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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