與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是
A．相對原子量B．核內(nèi)中子數(shù)
C．次外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D

試題分析：主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，而主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，所以正確的答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是考查學生對周期表結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，側(cè)重對學生基礎性知識的訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知常溫下A是黃綠色氣體，C是淡黃色固體，E為紅褐色膠體。在合適的反應條 件下，他們可以按下圖進行反應：

(1) 上圖F物質(zhì)的化學式________
(2) 簡要寫出由D制備E膠體的實驗操作過程_______。
(3) 寫出B+ C→G在一定條件下發(fā)生的化學反應方程式_______
(4) 寫出B在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式：_______
(5) 在一定溫度下，。向一個容積不變的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反應，放出的熱量為Q，則Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第2周期
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
第3周期
①
③
⑤
 
⑧
 
⑨
⑩
第4周期
②
④
 
 
 
 
 
 
(1)10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是                        ；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是         ，（填化學式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是             和              ；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式                                                 ；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質(zhì)與CO2反應的化學方程式為                                                      ；
(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含   　　　　　  個π鍵。
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其
熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    種運動狀態(tài)不同的電子。當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：         　　　　　　　                。
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　
               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C
1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E
負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
(1)E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較氫化物的穩(wěn)定性  
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 
d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) 
（5）C和E形成的化合物是           ，所含的化學鍵的類型為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是(    )
A．n+4                 B．n+6            C．n+8           D．n+10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是
A．牛頓B．道爾頓
C．阿佛加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z均含有鈉元素，W為無色無味氣體。這四種化合物具有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。請回答：

（1）W的化學式是             
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是                           。
（3）X加熱生成Z的化學方程式是                                             。

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