應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0．1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為______________；　
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）______________、
______________；　
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是______________ （填字母序號(hào)）�！�
a．使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：_________________。

（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用上圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定_________________________推算反應(yīng)速率。

（1）①10%；②增大CO濃度；適當(dāng)降低溫度（或：及時(shí)分離生成的CH3OH）；③c
（2）①陽；②2H++2e-==H2（或2H2O+2e-==H2+2OH-）
（3）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 開放課堂義務(wù)教育新課程導(dǎo)學(xué)案系列答案
  • 二期課改配套教輔讀物系列答案
  • 小學(xué)單元測試卷系列答案
  • 新課程單元檢測新疆電子音像出版社系列答案
  • 贏在新課堂隨堂小測系列答案
  • 品學(xué)雙優(yōu)贏在期末系列答案
  • 優(yōu)等生測評(píng)卷系列答案
  • 世紀(jì)百通期末金卷系列答案
  • 期末紅100系列答案
  • 冠軍練加考課時(shí)作業(yè)單元期中期末檢測系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

    （1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

    能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

    若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

     ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

    　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

     a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

     b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

    c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

       （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

    ①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

    ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

    （3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                            推算反應(yīng)速率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

    （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號(hào))。

    ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

    （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

    ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；

    ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；

    ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

    a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

    b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

    c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

    （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

    ① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

    ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。

    （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

    ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

    （1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

    能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amolH2，平衡時(shí)能生成0.1a molCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

    ①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

    ②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                  、　　　　                           ；

    ③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　        （填字母序號(hào)）。

    ④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

    ⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

    c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

       （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

    ①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

    ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

    （3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                           推算反應(yīng)速率。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

    （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號(hào))。

    ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

    （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

    ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

    ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

    ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

    a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

    b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

    c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

    （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

    ① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

    ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

    （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。

    ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

    （1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中

    能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

    ①         若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

    ②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                   、　　　　                           ；

    ③         　  ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是　         （填字母序號(hào)）。

    ④          a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

    ⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

    c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

       （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

    ①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

    ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                          。

    （3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                            推算反應(yīng)速率。

     

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案