向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液．下列離子方程式與事實不符的是（　�。�
A、OH-+HCO3-+Ba 2+→BaCO3↓+H2O
B、CO3 2-+Ba 2+→BaCO3↓
C、2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO3 2-+2H2O
D、OH-+HCO3-→H2O+CO2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．當加入氫氧化鋇的量較少時，可以發(fā)生該反應；
B．當碳酸氫鈉完全反應后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉；
C．當碳酸鈉完全反應后，再滴入氫氧化鋇，碳酸氫鈉與氫氧化鋇發(fā)生反應；
D．碳酸氫根離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應生成碳酸根離子和水．
解答： 解：A．當?shù)稳肷倭繗溲趸^溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O，故A正確；
B．當碳酸氫鈉完全反應后，滴入的氫氧化鋇與碳酸鈉溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為：CO3 2-+Ba2+→BaCO3↓，故B正確；
C．當碳酸鈉完全反應后，此時碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．該反應中一定會有碳酸鋇沉淀生成，且碳酸氫根離子與氫氧根離子反應不會生成二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鋇反應實質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B、
檢查裝置的氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3與足量的1.0mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生�、廴芤撼仕{色．據(jù)此判斷下列說法一定合理的是（　　）
A、反應中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C、刺激性氣味的氣體是氨氣
D、該反應顯示硫酸具有酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、18、32、32
B、8、18、18、32
C、8、18、18、18
D、8、18、18、18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、鉛蓄電池充電時正極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

求：NaOH，Al（OH）3，HClO4在溶液中反應的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C、標準狀況下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/a L
D、1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是
 
（用離子方程式表示）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應式為
 
，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為
 
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCN
pH8.811.610.311.1
上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H+能力最強的是
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填序號）．
a．HCN  b．HClO            c．CH3COOH  d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
 

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHCH2OH．
①請你寫出該有機物官能團的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是
 
，
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（3）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系：
 
．
②下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是
 
（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2     B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2     D．CH2=CHCl．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案