(1)黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺和木炭．若黑火藥爆炸時生成了硫化鉀、氮氣和二氧化碳，則所發(fā)生反應的化學方程式為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，在這個反應中，被還原的元素是____________．當有36 g碳元素全部反應時，可生成標況下氣體__________L．

　　(2)黑火藥可制成鞭炮，燃放鞭炮對環(huán)境會產(chǎn)生危害．其中比較嚴重的危害有__________、__________(舉出2條)．

 

答案：
解析：

解析：在S＋2ＫＮO3＋3C====Ｋ2S＋Ｎ2＋3CO2這一反應中，S從0→-2價，N從＋5→0，C從0→＋4，故C元素被氧化，S、N均被還原．

　　由方程式知，每有3 mol C完全反應將生成4 mol 氣體，故36 g碳全部反應，可生成4×22.4 L＝89.6 L氣體(標準狀況)

答案：(1)硫和氮　89.6

　　  (2)噪聲污染　產(chǎn)生SO2、CO等對空氣污染

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

黑火藥的成分是硝酸鉀、硫粉和炭粉的混合物，爆炸后產(chǎn)生CO2、K2S和N2。因為在短時間內(nèi)能產(chǎn)生大量的熱和氣體，所以具有很強的爆炸力。根據(jù)以上信息可知黑火藥中硝酸鉀、硫粉和炭粉的物質(zhì)的量之比為 (    )

A．2:1:3  　　  　　  B．1:2:3   　　   C．101:16:18   　　 D．101:18:16

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

　　關(guān)于硫的敘述正確的是(　)

　　A．硫是較強的非金屬元素，所以只以化合態(tài)存在于自然界

　　B．分離黑火藥中的KNO3、C、S要用到CS2和H2O并采用過濾操作

　　C．硫與金屬、非金屬反應均為氧化劑

　　D．1.6 g硫與6.4 g銅作用能得到8.0 g純凈的硫化物

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

硫可用于制造黑火藥、焰火、火柴等。其中黑火藥的成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應易爆炸。產(chǎn)生硝煙及大量氣體。

（1）寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

（2）禁止燃放煙花爆竹的原因是防止環(huán)境污染，其中主要的污染是  (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．水污染   B．大氣污染　　 C．噪聲污染    D．食品污染　　 E． 土壤污染

（3）如果將黑色火藥分離，方法是首先將黑色火藥加 　　　　  　　 ，過濾、蒸發(fā)濾液得　　　　    ，再將濾渣用　　　　　　  溶解，過濾之后蒸發(fā)得　　　　 固體，最后在　　　　    上還剩有　　　　　　  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

硫可用于制造黑火藥、焰火、火柴等。其中黑火藥的成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺。當加熱或點燃時會發(fā)生劇烈反應易爆炸。產(chǎn)生硝煙及大量氣體。

（1）寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

（2）禁止燃放煙花爆竹的原因是防止環(huán)境污染，其中主要的污染是  (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．水污染   B．大氣污染　　 C．噪聲污染    D．食品污染　　 E． 土壤污染

（3）如果將黑色火藥分離，方法是首先將黑色火藥加 　　　　  　　 ，過濾、蒸發(fā)濾液得　　　　    ，再將濾渣用　　　　　　  溶解，過濾之后蒸發(fā)得　　　　 固體，最后在　　　　    上還剩有　　　　　　  。

 

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科目：高中化學 來源：四川省成都外國語學校2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為

2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________．

②在生成物中，A的化學鍵類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為________，Q2+的未成對電子數(shù)是________．

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學式為________．

(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

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