Question

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是（　�。�

• A． pH=5.75的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1，c（ CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1
• D． 向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 由圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A．pH=5.75比4.75大，W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），從曲線來看當(dāng)pH=5.75時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．pH=7，溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），已知c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）=c（ CH₃COO^-）＜0.1 mol•L^-1，故B錯誤；
C．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故C正確；
D．向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體，溶液中溶質(zhì)為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和0.05mol•L^-1的NaCl，溶液中的氫離子由醋酸和水電離，所以c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較．溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練，題目難度中等．