(1)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學方程式為                  

(2)又已知:H2O(g) =H2O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol,則5.6L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是      。

 

【答案】

B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)   ΔH=-2165 kJ/mol       508.25 kJ

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意可知,1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷完全燃燒放出的熱量是,所以該反應的熱化學方程式為B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)   ΔH=-2165 kJ/mol。

(2)根據(jù)蓋斯定律可知,乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時熱化學方程式是B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(g)   ΔH=-(2165-44×3)kJ/mol=-2033 kJ/mol。5.6L(標準狀況)乙硼烷物質的量是0.25mol,所以乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033 kJ/mol×0.25mol=508.25 kJ。

考點:考查熱化學方程式的書寫以及反應熱的有關計算

點評:該題是基礎性試題的考查,試題基礎性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。旨在培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。該題的關鍵是明確反應熱的含義、計算依據(jù)以及熱化學方程式的書寫注意事項,然后結合題意靈活運用即可。

 

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C.X、Y的轉化率不相等                    D.C1的取值范圍為0<C1<0.14 mol·L-1

 

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