【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面,可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說法正確的是(選填序號).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為
C.碳負離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點比乙醇高
(2)Ni2+基態(tài)電子排布式 .
(3)NiO晶胞如圖1所示,每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個
(4)對苯二甲酸( )、4,4′﹣聯(lián)吡啶 (可簡化為 )等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2絡離子的結(jié)構如圖2:TPHA:對苯二甲酸陰離子 bpy:4﹣4聯(lián)吡啶 該絡合物中配位原子是:;對苯二甲酸中的碳的雜化方式為 , 1mol 4,4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為 .
【答案】
(1)BC
(2)[Ar]3d8
(3)6
(4)N、O;sp2;21mol
【解析】解:(1)A.第一電離能同周期從左到右,呈增大趨勢,C位于O的左側(cè),第一電離能:碳原子小于氧原子,故A錯誤;B.NO+和氮氣分子屬于等電子體,等電子體結(jié)構相似,所以NO+電子式為 ,故B正確; C.碳負離子CH3﹣價層電子對個數(shù)=3+ (4+1﹣3×1)=4,且含有一個孤電子對,所以為三角錐形,故C正確; D.乙醇分子間含有氫鍵,故乙醇熔沸點高于二甲醚,故D錯誤;所以答案是:BC;(2)Ni原子序數(shù)為28,根據(jù)能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出Ni2+核外電子排布式為[Ar]3d8 , 所以答案是:[Ar]3d8;(3)觀察晶胞可知Ni2+位于體心和棱心,O2﹣位于面心和頂點,故每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有6個,所以答案是:6;(4)N原子最外層有5個電子,只需形成3條共價鍵可達到穩(wěn)定結(jié)構,根據(jù)題目給出的信息不難判斷出,與Ni2+成鍵的N原子都形成了4條共價鍵,由此可推斷出Ni2+提供空軌道,N原子提供孤對電子形成配位鍵,同理可以看到與Ni2+相連上面的O形成了3條共價鍵,可推知形成了配位鍵,所以N、O為配位原子;對苯二甲酸中C原子都含有3個σ鍵,故C原子采用sp2雜化; 4,4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21,故1mol4,4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵的數(shù)目為21mol,所以答案是:N、O;sp2雜化;21mol.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是( )
A. 一定條件下,X和Y反應生成Z,由圖1推出該反應的方程式可表示為:X + 3YZ
B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實驗最好選取酚酞作指示劑
C. 常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13 時,溶液中c(Na+)>c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)
D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與Ag+反應生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解.實驗室制取的方法之一是:Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑.實驗室制取時,將工業(yè)用氫氧化鈣(含銅離子等雜質(zhì))和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2),最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品.
(1)過氧化氫比理論用量稍多,其目的是 .
(2)反應溫度最好控制在30﹣70℃之間,溫度不易過高,其主要原因是 .
(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是 .
(4)實驗時需強力攪拌45min,其目的是;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是 . 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )
A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 明礬易溶于水,可用作凈水劑
C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氫氣
D. MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系,回答問題:
(1)屬于取代反應的是 .
(2)屬于加成反應的是 .
(3)寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結(jié)構簡式表示,注明反應條件,下同)
a.反應③ .
b.反應④ .
c.寫出 和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環(huán)境)反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式中正確的是( )
A.鐵與鹽酸的反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳:CO +2H+=H2O+CO2↑
C.向氫氧化銅中滴加硫酸溶液:H++OH﹣=H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下表.試根據(jù)信息回答有關問題.
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) | 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx , 有+1、+2兩種常見化合價 | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
(1)A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示);
(2)B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 , B元素與D元素形成分子空間構型為;
(3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(填“高”或“低”),其原因是;
(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,觀察到的現(xiàn)象為;
(5)C晶體的堆積方式如圖所示,設C原子半徑為r cm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶胞中C原子的配位數(shù)為 , C晶體的密度為gcm﹣3(要求寫表達式,可以不化簡).
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