Question

【題目】過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備并探究其性質加熱及夾持儀器略去。

已知：

⑴儀器a的名稱是______。裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵裝置Ⅱ發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是______。

⑶裝置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液與銅反應只生成兩種鹽，且反應先慢后快。

①該反應的化學方程式為______。

②某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用。設計實驗方案驗證該推測是否正確______。(供選試劑：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸餾水)

⑸測定產品純度：稱取樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應后，再滴加幾滴指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為。(已知：)

①選用的指示劑是______；達到滴定終點的現象是______。

②樣品的純度為______%。

Answer 1

【答案】分液漏斗 吸收空氣中的二氧化碳 使三頸燒瓶內產生的及時排除，減少副反應的發(fā)生 吸收氨氣防止倒吸 取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察，若加入硫酸銅溶液的試管中反應快，則該推測正確 淀粉溶液 滴入最后一滴標準溶液，溶液的藍色褪去且半分鐘不恢復

【解析】

⑴裝置圖可知裝置Ⅰ的儀器名稱；裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳。

⑵能與反應，所以要及時排出。

⑶根據上面的分析可知，裝置Ⅲ是吸收氨氣尾氣的。

⑷溶液與銅只生成兩種鹽，根據電子得失守恒和元素守恒可知，這兩種物質應為硫酸鉀和硫酸銅。

取等量銅粉于試管中，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察現象。

⑸①碘單質遇到淀粉變藍色可以選擇淀粉溶液做指示劑；標準溶液做氧化劑，根據關系式建立等式計算。

⑴裝置圖可知裝置Ⅰ中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗；裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是吸收空氣中二氧化碳；故答案為：分液漏斗；吸收空氣中的二氧化碳。

⑵能與反應，所以要及時排出，所以需要持續(xù)通入空氣的目的是使三頸燒瓶內產生的及時排除，減少副反應的發(fā)生；故答案為：使三頸燒瓶內產生的及時排除，減少副反應的發(fā)生。

⑶根據上面的分析可知，裝置Ⅲ是吸收氨氣尾氣的；故答案為：吸收氨氣防止倒吸。

⑷溶液與銅只生成兩種鹽，根據電子得失守恒和元素守恒可知，這兩種物質應為硫酸鉀和硫酸銅，化學方程式為：;故答案為：。

取等量銅粉于試管中，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察現象，若加入硫酸銅溶液的反應快，說明起了催化作用，反之，不起作用；故答案為：取等量銅粉于試管中，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察，若加入硫酸銅溶液的試管中反應快，則該推測正確。

⑸①碘單質遇到淀粉變藍色可以選擇淀粉溶液做指示劑，滴定到最后一滴溶液，溶液的藍色褪去且半分鐘不恢復，說明反應達到終點；故答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標準溶液，溶液的藍色褪去且半分鐘不恢復。

標準溶液做氧化劑，1mol得到2mol電子，KI被氧化為，轉移電子2mol，與溶液反應，

則，

樣品的純度，

故答案為：。