熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________；

總反應式：______________________________________________________________。


答案　CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O

2O2＋8e－＋4CO2===4CO

CH4＋2O2===CO2＋2H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為(　　)

A．5、3  B．2、4  C．3、1  D．1、2

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科目：高中化學 來源： 題型：


　影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學反應速率的因素。

實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設計實驗方案，研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學的實驗報告如表所示：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取三份等體積的2 mol·L－1

硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的

Cu、Fe、Mg

反應產(chǎn)生氣泡的速率大�。�

Mg>Fe>Cu

反應物的性質(zhì)越活潑，反應速

率越大

該同學的實驗目的是__________________，要想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學為了能精確地研究濃度對反應速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是__________，應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)反應速率較小，溶液褪色不明顯，但反應一段時間后，溶液突然褪色，反應速率明顯增大。

(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液的溫度升高，從而使反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。

(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應開始時加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，請畫出產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系圖像。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－

試書寫該電池的正、負極電極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端低B端高

D．當杠桿為導體時，A端高B端低

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是(　　)

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)分析如圖所示的四個裝置，請回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為___________________、_______________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應式為__________________________________。

(2)觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質(zhì)為_____________________________、__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列分析不正確的是(　　)

A濾液b的pH＝7

B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

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