可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO

B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市六校高一第六次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定條件下，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的

平衡濃度分別為：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。

若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol·L-1)，則：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式是                                    。

②a的取值范圍是                                           。

（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，肼（N2H4）可

作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO

B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率  

D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存

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可作為可逆反應(yīng) N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO

B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存

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可作為可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)每生成 n mol N2 ，同時(shí)生成2 n mol NO

B．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N2、、O2和NO共存

 

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