【題目】元素X、Y、Z均位于短周期，它們的最高及最低化合價如下表所示，下列判斷一定正確的是

A. 原子序數(shù)：X>Y>Z．

B. Z的氫化物的沸點在同族中最高

C. X的含氧酸的酸性最強

D. Y的一種同素異形體具有漂白能力

【答案】A

【解析】

根據(jù)元素周期表分析解答；根據(jù)元素周期律分析解答；

元素X、Y、Z均位于短周期，可推斷出X是Cl元素，Y是S元素，Z是N或P元素，

A.不管Z是N還是P，原子序數(shù)都是X>Y>Z，故A正確；

B.Z元素不確定，故B錯誤；

C.X是Cl元素，它的含有酸可以是HClO，可以是HClO3，還可以是HClO4，其中HClO是弱酸，比Y的含氧酸H2SO4酸性弱，故C錯誤；

D. S的一種同素異形體不具有漂白能力，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖。已知鋅的熔點420 ℃、沸點906 ℃。則下列說法不正確的是

A. 升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應

B. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. “鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒

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【題目】已知一定溫度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1�、贜2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1�、�2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列說法正確的是(　　)

A. 反應②中的能量變化如上圖所示，則ΔH＝E1－E3

B. 2 mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于483.6 kJ

C. 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D. 氨催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質是H2

C. 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+

D. 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時

，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的溫度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

②在T1溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=___________。

③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若增大催化劑的表面積,則CO轉化率__ (填“增大”“減小”或“不變”)。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a b c

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的熱化學方程式:_________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為a:____________________,

b:___________________________________。

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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，影響該反應速率的主要因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②③

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【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，最后加入________。

（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，反應類型是_______，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_____________。

（3）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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