精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應．B物質中含有碳元素．
（1）寫出A的分子式：
 
，D的結構簡式：
 

（2）反應④的反應類型為
 
反應方程式為：
 

（3）化合物D與新制氫氧化銅懸濁液的反應方程式：
 
；也可以采用
 
來檢驗此官能團．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水，CH3CH2OH與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，據此解答．
解答： 解：A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，能與紅熱的銅絲反應得到D，能與Na反應，能與乙酸反應，A含有羥基，故A為CH3CH2OH，則C為CH3COOCH2CH3，D為CH3CHO，CH3CH2OH燃燒生成二氧化碳與水，CH3CH2OH與Na反應生成CH3CH2ONa與氫氣，
（1）根據以上分析，A為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，D的結構簡式為CH3CHO，故答案為：C2H6O；CH3CHO；
（2）反應④為CH3CH2OH在銅作催化劑條件下氧化成乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，反應類型為催化氧化，
故答案為：催化氧化；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（3）D為CH3CHO，與新制氫氧化銅懸濁液的反應方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O，也可以采用銀氨溶液來檢驗醛基，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O；銀氨溶液．
點評：本題考查有機物的推斷，比較基礎，涉及醇、醛、羧酸、酯的性質與轉化，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　�。�
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時發(fā)生反應：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應達平衡，此時c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10min內用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內氣體的密度為40g/L
D、達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見又重要的酸，它們的性質有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動小組設計的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號），原因是
 

（3）你是否還能設計一個合理的方案，請根據前面框圖的形式寫出鑒別過程，并寫出反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解：
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設計一驗證性實驗探索測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算以此確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)．實驗可能用到的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據及有關結果如下：
①準確稱取4.8g無水CuSO4；②干燥管總質量在實驗結束時增加了1.92g；③測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為224mL；④實驗結束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質）．
試回答下列問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為
 
（填序號）．
（2）連接好裝置后，下一步操作應該是
 
，其方法：
 

（3）裝置F的作用是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．
（5）在通過B裝置測定氣體體積時，除了平視讀數(shù)之外還要先進行一個重要的操作是：
 

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
；
（2）用化學方程式解釋A能使溴水褪色原因
 
；
（3）寫出下列反應方程式和反應類型：
①
 
；
②
 
；
⑤
 
；
（4）在①～⑤的反應中屬于取代反應的有
 
．
（5）寫出C在加熱條件下與新制氫氧化銅的反應
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉，溶液的現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應的方程式為
 
當生成物顏色不再變化后，再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請回答：
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
 平行測定數(shù)據平均值
實驗編號1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據該表數(shù)據，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質MgCl2、Na2SO4和CaCl2分別加入沉淀劑NaOH、BaCl2和Na2CO3請分別寫出對應的化學方程式：
 
；
 
；
 
；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作．請在括號中填寫所使用除雜試劑的化學式，在框中填寫試驗操作名稱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案