Question

（1）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為

a

54

mol/L

，SO₄^2-的物質的量濃度為

a

18

mol/L

．
（2）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mL H₂O中，所含分子數最多的是

4gH₂

，含原子數最多的是

4gH₂

，質量最大的是

11.2LO₂

，體積最小的是

1mLH₂O

．
（3）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為

1：1

，物質的量之比為

1：1

，原子總數之比為

5：3

，質量之比為

4：11

，密度之比為

4：11

．

Answer 1

分析：（1）先根據n=

m

M

計算鋁離子的物質的量，根據c=

n

V

計算Al³⁺的物質的量濃度，Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為鋁離子濃度的

1

2

，然后根據c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3計算SO₄^2-的物質的量濃度；
（2）根據m=ρV計算水的質量，根據n=

m

M

=

V

Vm

計算各物質的物質的量，物質的量越大含有分子數越多，結合分子含有原子數目計算原子物質的量，原子物質的量越大含有原子數目越多；計算氧氣的質量，據此判斷質量大小，計算氫氣的體積比較大小；
（3）同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數目、分子物質的量相同，結合分子含有的原子數目判斷原子總數之比，根據m=nM計算質量之比，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比．

解答：解：（1）ag鋁離子的物質的量為

ag

27g/mol

=

a

27

mol，Al³⁺的物質的量濃度為

a 27 mol

VL

=

a

27

mol/L，Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為鋁離子濃度的

1

2

，故Al₂（SO₄）₃溶液的物質的量濃度為

a

27

mol×

1

2

=

a

54

mol/L，
根據c（Al³⁺）：c（SO₄^2-）=2：3可知，SO₄^2-的物質的量濃度為

a

27

mol/L×

3

2

=

a

18

mol/L，
故答案為：

a

54

mol/L；

a

18

mol/L；
（2）4g H₂的物質的量為2mol，11.2L O₂的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，水的質量為1g，水的物質的量為

1g

18g/mol

=

1

18

mol，物質的量越大含有分子數越多，故4g H₂含有分子數目最多；
4g H₂含有原子為4mol、11.2L O₂含有原子為1mol、1mL H₂O含有原子為

1

6

mol，原子物質的量越大含有原子數目越多，故4g H₂含有原子數目最多；
氧氣的質量為0.5mol×32g/mol=16g，故11.2L O₂的質量最大；
4g H₂的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故1mL H₂O的體積最小，
故答案為：4g H₂；4g H₂；11.2L O₂；1mL H₂O；
（3）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳含有相同的分子數目為1：1，分子物質的量相同為1：1，分子含有的原子數目總數之比為1×5：1×3=5：3，二者質量之比為1×16：1×44=4：11，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比為16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、分子中原子數目的計算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．