【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；

B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，A1C13與NH3﹒H2O反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以通過(guò)測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH判斷C、S的非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由此可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是：__________，然后關(guān)閉活塞1，接下來(lái)的操作是：______。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____。反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)

A.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C.平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 2L 密閉容器中，3mol A 和 1molB 發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，10s 末時(shí)，生成 1.2mol C，下列說(shuō)法正確的是

A.10s 內(nèi)，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末時(shí)，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C.10s 末時(shí)，B的濃度為0.3mol/LD.10s 末時(shí)，C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 15%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鮮花保鮮劑S-誘抗素制劑，可保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是_____。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH 的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應(yīng)Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30℃時(shí)，pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____，原因是_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案