Question

【題目】寫出下列熱化學反應方程式：

（1）1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式________。

（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量_________。

Answer 1

【答案】1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8KJ/mol C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5KJ/mol

【解析】

（1）中和熱為稀的強酸、堿反應生成1mol液態(tài)水時釋放的能量；

（2）C2H5OH燃燒熱為1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的能量；

（3）碳固體與氣態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣。

（1）中和熱為稀的強酸、堿反應生成1mol液態(tài)水時釋放的能量，則中和熱的方程式為H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol；

（2）C2H5OH燃燒熱為1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的能量，焓變?yōu)?366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1366.8kJ/mol；

（3）碳固體與氣態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣，24g碳的物質的量為2mol，則熱化學方程式為C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5kJ/mol。