【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是(
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

【答案】C
【解析】解:A、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物,故A正確;
B、化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣,產(chǎn)生了大氣污染物,故B正確;
C、綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染,不是對(duì)你環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理,故C錯(cuò)誤;
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的,故D正確;
故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用右圖裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述

A. X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

B. X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

C. X為銅棒,開(kāi)關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

D. X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析,可知:

反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí),X的物質(zhì)的量的濃度為________________

反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

⑶該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。

(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開(kāi)發(fā)具有重要的意義。

(1)利用水煤氣(CO+H2)作為合成氣,在同一容器中,選擇雙催化劑,經(jīng)過(guò)如下三步反應(yīng),最終合成二甲醚(CH3OCH3)。

甲醇合成反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1

甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________

(2)在2L恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,發(fā)生如下反應(yīng):

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①p1、p2、p3中最大的是________

②若該反應(yīng)進(jìn)行50min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6,則50min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池具有啟動(dòng)快。效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______(填“減弱”、“增強(qiáng)”或“不變”),Y電極是_____極,寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水(陽(yáng)極為石墨電極),當(dāng)有2.3g燃料被消耗時(shí),陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的編號(hào)所在周期表中的位置,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答有關(guān)問(wèn)題:

1)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是____,元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____;

2能形成 9 電子微粒,其名稱為____可組成原子個(gè)數(shù)比為 1:1的化合物甲,將的單質(zhì)通入甲的水溶液中,生成一種強(qiáng)酸且有氣體放出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

3)元素、形成的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____,原因是____;

4的單質(zhì)加熱條件下可發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為____;

5)元素與鋁性質(zhì)相似,其最高價(jià)氧化物的水化物能與的氫氧化物反應(yīng),離子方程 式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42-+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是 。

A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大

E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大

(2)若某溫度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。開(kāi)始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K= (用分?jǐn)?shù)表示)。在該溫度下,分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中,當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí),該反應(yīng)向 方向進(jìn)行。

(3)在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng):其中SO3的變化如下圖所示:從10 min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為 (填圖像中的字母序號(hào))。

(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.若P2>P1,則化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC

(5)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol

請(qǐng)寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們常用往傷口上撒鹽來(lái)比喻某些人趁人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō),往傷日上撒鹽的做法并無(wú)不妥,甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那,這種做法的化學(xué)原理是

A.膠體的電泳 B.膠體的聚沉

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.血液的氧化還原反應(yīng)

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