【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法次磷酸鈉(NaH2PO2)化學(xué)鍍鎳重要原料,工業(yè)上制備N(xiāo)aH2PO2·H2O的流程如

回答下列問(wèn)題:

次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽, NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為___________。

(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并攪拌的是________________

(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及化氫的化學(xué)方程式_________________________

(4)流程中通入CO2目的是______________,濾渣X的化學(xué)式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷,該反應(yīng)的離子方程式____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白為1240 kg速乳化反應(yīng)器中有80%的白轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及化氫,忽略其它步驟的損,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)為106)

【答案】 正鹽 +1 加快反應(yīng)速率 2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3 將Ca(H2PO2)2 轉(zhuǎn)化為NaH2PO2 CaCO3 Na2HPO3 PH3+4ClO-+3OH-=PO43-+4Cl-+3H2O 2544

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程,涉及《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)的運(yùn)用,(1)次磷酸鈉是次磷酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物,因此次磷酸鈉是正鹽,其中Na顯+1價(jià),氫顯+1價(jià),氧顯-2價(jià),整個(gè)化合價(jià)的代數(shù)和為0,P的化合價(jià)是+1價(jià);(2)攪拌的目的是增加接觸面積,加速反應(yīng)速率;(3)發(fā)生P4+Ca(OH)2→Ca(H2PO2)2+PH3,P4→Ca(H2PO2)2中P的化合價(jià)由0→+1價(jià),升高1價(jià),共升高2價(jià),P4→PH3中P的化合價(jià)由0→-3價(jià),降低3價(jià),最小公倍數(shù)為6,即Ca(H2PO2)2系數(shù)為3,PH3的系數(shù)為2,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)方程式為2P4+3Ca(OH)2=3Ca(H2PO2)2+2PH3;(4)CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,碳酸鈣難溶于水,通入CO2的目的是除去Ca2+,即將Ca(H2PO2)2 轉(zhuǎn)化為NaH2PO2 ,即濾渣X為CaCO3;(5)根據(jù)流程圖,母液中還含有NH2HPO3;(6)利用ClO作氧化劑,把PH3氧化成PO43-,PH3+ClO→PO43-+Cl,P的化合價(jià)由-3價(jià)→+5價(jià),化合價(jià)升高8價(jià),Cl由+1價(jià)→-1價(jià),降低2價(jià),最小公倍數(shù)為8,PH3+4ClO→PO43-+4Cl,環(huán)境是堿性,且遵循反應(yīng)前后離子所帶電荷數(shù)相等,即PH3+4ClO+3OH=PO43-+4Cl+3H2O;(7)根據(jù)上述反應(yīng),建立關(guān)系式:2P4~3Ca(H2PO2)2~6NaH2PO2·H2O,m(NaH2PO2·H2O)=1240×80%×6×106/(31×4×2)kg=2544kg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液,對(duì)比觀察現(xiàn)象。”

Ⅰ.體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義

(1)指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的:________。

(2)寫(xiě)出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。

(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中 ________ ;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復(fù)為淺黃色。

Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理

(4)Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng):

第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

第2步,H2O2氧化Fe2+________(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3組成的混合物A,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說(shuō)明:KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B______________;沉淀D _________________

(2)I中分離溶液和沉淀的操作是________________。

(3)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________________

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【題目】在下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是

AY單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈

B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

DX與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì),中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是

A. 魚(yú) B. C. 牛肉 D. 橘子

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【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源。下列屬于綠色能源的是

太陽(yáng)能 風(fēng)能 石油 潮汐能 木材 地?zé)崮?/span>

A.①②③⑤ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑦ D.①②⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車(chē)尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過(guò)程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開(kāi)始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中v、Kn、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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