下列物質(zhì)，能夠直接通過化合反應制取的一組是（　�。�
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部
考點：鐵的化學性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：①鐵與氯化鐵反應化合反應生成FeCl2；
②氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成FeCl3；
③硫具有弱氧化性，鐵粉和硫粉混合加熱生成硫化亞鐵；
④氫氧化亞鐵在空氣中迅速被氧化成氫氧化鐵；
⑤硫具有弱氧化性，銅和硫粉混合加熱生成硫化亞銅；
⑥氧化銅與水不能一步化合生成氫氧化銅；
⑦二氧化硅與水不能一步化合生成硅酸．
解答： 解：①鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，故①選；
②氯氣具有強氧化性，和變價金屬只生成高價金屬氯化物，F(xiàn)eCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成，故②選；
③硫具有弱氧化性，和變價金屬只生成低價金屬氯化物，鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵，故③選；
④氫氧化亞鐵在空氣中迅速被氧化成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故④選；
⑤硫的氧化性弱，和金屬反應生成低價態(tài)的金屬硫化物，銅和硫粉反應2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，故⑤選；
⑥氧化銅與水不能一步化合生成氫氧化銅，故⑥不選；
⑦二氧化硅與水不能一步化合生成硅酸，故⑦不選；
故選C．
點評：本題考查常見金屬和非金屬的性質(zhì)，熟練掌握常鐵、銅、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、含18個中子的氯原子的核素符號：1735Cl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）寫出B中含有的官能團名稱：
 
．
（2）已知B→D反應屬于取代反應，寫出C（C屬于氯代烴）的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出E→F的反應類型：
 
．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上有兩個鄰位取代基；         ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；   ③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（5）寫出A→B的反應方程式：
 
．
（6）A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：
 
（填物質(zhì)代號）．
（7）目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重．利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮．合成過程中無機試劑任選．
提示：合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．下圖是根據(jù)實際需要，對γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

請回答：
（1）γ-PGA的單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 

（3）B→C的反應類型是
 
．
（4）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說法中，正確的是
 
．（填字母序號）
a．能使KMnO4酸性溶液褪色         b．存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為
 
．
（6）C與E反應合成F的化學方程式為
 
．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應；
b．苯環(huán)上只有兩個取代基，且相同；
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
．同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是
 
（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖丙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量
 
 或
 
來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應速率變化的原因：
 
，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請按下列要求填空
（1）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴的名稱
 
．
（2）將甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽．
（3）有機物X的鍵線式（如圖1所示）．另一有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請寫出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：
 
．
（4）某有機物A結(jié)構(gòu)如圖2所示，取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質(zhì)的量的A充分反應，理論上需要上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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同步練習冊答案