【題目】下列描述中正確的是(　　)

A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

【答案】D

【解析】A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，所以該分子是直線型結(jié)構(gòu)，屬于含有極性鍵的非極性分子，選項A不正確；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，所以該微粒是三角錐形結(jié)構(gòu)，選項B不正確；C、在SF6分子中，S和F形成的是極性鍵，6個共價鍵完全是相同，即有6對完全相同的成鍵電子對，選項C不正確；D、SiF4和的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp3雜化，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A. 被氧化的砒霜為1.98mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）

(2)若該有機物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并對它進行命名。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

B. Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣

C. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝

D. Na、K合金具有強還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

②化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一定會伴隨能量變化

③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

④舊化學(xué)鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是(　　)

A. 當a＝2b時，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當13a＝2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是(　　)

A. 當x＝2y時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 當x≥y時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 當2x＝y時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 當x<y<1.5x時，沉淀質(zhì)量為(233x＋107×) g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。

(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號)。

A．吸收乙醇 B．除去乙酸

C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號)；然后進行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰

(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學(xué)利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管B，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。

②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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