Question

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol?L^-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖．以下說(shuō)法不正確的是（ ）

A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B．生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C．a(chǎn)的值為15 mL
D．Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

Answer 1

【答案】分析：由圖可知，滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，沉淀的質(zhì)量為4.68g，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為=0.04mol，令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Cu的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與提供的電子可知，，故x=0.03mol，y=0.03mol，
A、原硝酸的物質(zhì)的量為n（NaNO₃）+n（NO）之和，根據(jù)c=計(jì)算；
B、根據(jù)V=nVm計(jì)算生成NO體積；
C、根據(jù)Cu、Mg的物質(zhì)的量可知，銅離子、鎂離子消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算消耗的氫氧化鈉的體積，沉淀量最大時(shí)消耗的體積減去銅離子、鎂離子消耗的氫氧化鈉的體積為a的值；
D、根據(jù)方程式計(jì)算可得Cu的物質(zhì)的量．
解答：解：由圖可知，滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，故硝酸有剩余，加入75mL氫氧化鈉溶液，沉淀為最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO₃，沉淀的質(zhì)量為4.68g，故沉淀含有氫氧根離子的質(zhì)量為4.68g-2.64g=2.04g，物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的物質(zhì)的量為0.12mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為=0.04mol，令金屬中Mg的物質(zhì)的量為xmol，Cu的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與提供的電子可知，，故x=0.03mol，y=0.03mol，
A、原硝酸的物質(zhì)的量為n（NaNO₃）+n（NO）=n（NaOH）+n（NO）=0.075L×2mol?L^-1+0.04mol=0.15mol，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為=1.9mol/L，故A正確；
B、生成NO的物質(zhì)的量為0.04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正確；
C、金屬混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量都為0.03mol，利用元素守恒可知，銅離子、鎂離子消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，消耗的氫氧化鈉的體積為=0.06L=60mL，故a=75-60=15，故C正確；
D、由上述分析可知，Cu的物質(zhì)的量為0.03mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：以圖象形式考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，清楚圖象中反應(yīng)過(guò)程，根據(jù)沉淀最大值時(shí)判斷金屬提供的電子是關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生的分析、思維能力．