Question

（實驗班）（13分）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c (H+) (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c (Cl－) ? c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝ mol·L－1 。

（3）若常溫下取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

（4）若常溫下pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

 

Answer 1

17.(實驗班) （1） > （2）9.9×10-7；1.0×10-8 （3）< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH- )；（4）>7

【解析】

試題分析：（1）等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應生成鹽，得到的鹽溶液呈酸性，說明該鹽是強酸弱堿鹽，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+），（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根據(jù)質(zhì)子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是MCl和MOH，測得混合溶液的pH＜7，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），鹽中陰陽離子濃度大于氫離子和氫氧根離子濃度，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，氨水的濃度大于0.001mol/L，而鹽酸的濃度為0.001mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，

考點：考查酸堿混合時的定性判斷和有關(guān)PH值的計算。