【題目】下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是

A. X被氧化,Y是氧化劑 B. Y被還原,X是氧化劑,

C. X是還原劑,Y被氧化 D. Y被還原X2+是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】反應(yīng)中X元素化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物Y元素化合價(jià)降低,得到電子,被還原,作氧化劑,Y是還原產(chǎn)物,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)你將反應(yīng)Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成原電池并回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:正極_____________________;負(fù)極_________________________

②畫出你所設(shè)計(jì)的原電池簡(jiǎn)易裝置圖_________。

(2)該電池向外提供0.2mol 電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為________________________。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極的反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的(

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子aA3+bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述中正確的是 (   )

A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a

C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體,在通常條件下,從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí),氣體體積(V)與氣體壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖所示. 則反應(yīng):A(g)+B(g)=2C(g)(

A.是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多
C.是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2>t1),說法錯(cuò)誤的是(

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題:

(1)A的元素符號(hào)__________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(元素符號(hào))__________。

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程
已知:

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時(shí),溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請(qǐng)回答:
(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 (填字母).
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇(填化學(xué)式).
(3)操作①的名稱是
(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
(5)沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請(qǐng)寫出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式;B元素在周期表中的位置
(2)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有;C與D 能形成化合物的電子式
(3)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填選項(xiàng)序號(hào)). a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).

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