10．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　　）
A．I2發(fā)生還原反應(yīng)
B．氧化劑為I2
C．還原劑為KClO3
D．反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

分析 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答．

解答 解：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，
A．由反應(yīng)可知，I元素的化合價(jià)升高，則I2發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．因I元素的化合價(jià)升高，則I2為還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KClO3為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由0升高為+5，則KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．書寫下列離子反應(yīng)方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O．
（2）FeSO4+雙氧水（酸性條件下）：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）銅和稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）SO2使酸性高錳酸鉀褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）小蘇打能治療胃酸（主要是鹽酸）過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（6）金屬鋁能與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（7）漂白劑的制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)不必加熱就能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中必須加熱
D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子不一定是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
請(qǐng)用這十二種元素回答下列問題：
（1）寫出①元素的名稱碳．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑩形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是SO2（填化學(xué)式）．
（4）寫出元素④和元素⑥形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al（OH）3，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出該抗酸藥中是否含有Al（OH）3含（填含或不含），請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
②AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
③Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7               
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
則下列說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)②③④可確定一定含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子
B．由②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)一定含有NO2-
C．不能確定是否一定含有NO3-
D．由④即可確定一定不存在SO42-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氮的氧化物可形成光化學(xué)煙霧和酸雨，能凈化空氣
B．生水煮沸后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2
C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水來鑒別
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1，而放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：1

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