【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

【答案】A

【解析】試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，對(duì)鐵保護(hù)，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對(duì)銅保護(hù)，故錯(cuò)誤；B、I中鐵作正極，鋅作負(fù)極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負(fù)極，Fe－2e－=Fe2＋，故錯(cuò)誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯(cuò)誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，前者無沉淀，后者有藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.南孚電池到達(dá)壽命無法使用時(shí)可隨意丟棄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下廣告語或說法中，符合科學(xué)道理的是（）

A. “超純凈水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人有益

B. 加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血

C. 無糖餅干中不含糖類物質(zhì)

D. 本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人無害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B. 裝置②可用于測(cè)定中和熱

C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護(hù)鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min[

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過程。

（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為____________。

（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。

（4）該反應(yīng)的△H__________0（填">"，"<"或"="）

（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a

④常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)，其中因?yàn)?/span>A含有某種官能團(tuán)使溴水褪色，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________。

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