Question

【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小

B.d點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.b、c、d、e四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是d點(diǎn)

D.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．把鹽酸滴加到二甲胺中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，根�?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，A錯(cuò)誤；

B．曲線a電導(dǎo)率先減小后增大，曲線a表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的NaOH；曲線b電導(dǎo)率持續(xù)增大，曲線b表示用0.100 mol·L－1鹽酸滴定10.00 mL濃度為0.100 mol·L－1的二甲胺溶液，d點(diǎn)恰好中和陽(yáng)離子水解溶液顯酸性，但水解程度很弱，則溶液中c(H+)＜c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]，B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)二甲胺過(guò)量，c點(diǎn)溶質(zhì)是氯化鈉，d點(diǎn)恰好中和陽(yáng)離子水解，e點(diǎn)鹽酸過(guò)量，則四點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大的是d點(diǎn)，C正確。

D．a點(diǎn)溶液含有等濃度的氯化鈉和氫氧化鈉，d點(diǎn)的溶液是(CH3)2NH2Cl，二者混合物得到NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4}，這說(shuō)明電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，c(H＋)＜c(OH－)，D錯(cuò)誤。

答案選C。