【題目】某有機物甲經氧化后得到乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲經水解可得到丙,1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)由此推斷甲的結構簡式為
A. Cl-CH2-CH2-OH B. HCOOCH2Cl
C. Cl-CH2-CHO D. HO-CH2-CH2OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活實際該實驗在 中(家用產品)效果更好。
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據如下表。
試驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等或不相等,下同),所求的中和熱無偏差時 簡述理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A. ①=③>②>④ B. ②>③=①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近來會寧縣區(qū)的空氣污染指數(shù)居高不下,霧霾天氣嚴重,據分析霾中含有硫和氮的氧化物,如SO2、NOx等。
(1)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
①NOx形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要離子有 ;濃硝酸發(fā)黃的原因(用化學方程式解釋) 。
②汽車發(fā)動機工作時高溫電火花會引發(fā)N2和O2反應,反應的化學方程式是 。
(2)因SO2的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨,我國的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨樣品置于空氣中,一段時間后發(fā)現(xiàn)該酸雨的酸性增強了,你認為原因是: (用化學方程式表示) 。
(3)為減少SO2的排放,常采取一些有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃燒過程中,硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物,該化合物的化學式是 。
②下列物質中,可用于吸收煙氣中的SO2的最佳溶液是 (填序號)。
a.Na2CO3 b.H2SO4 c.NaHSO3 d.NH3·H2O
(4)取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液,其中所含的離子及其濃度如下:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數(shù)據計算: a= mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著人們生活質量的日益提高,廢舊電池已成為一個亟待解決的問題,對廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展.人們對廢舊電池的處理的主要目的是( )
A.回收電池外殼的金屬材料
B.回收電池中的二氧化錳
C.回收電池中的石墨電極
D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是________________。當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為_________mol。
(2)焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在該反應中,還原劑是_____________。
(3)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________。
(4)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_________________;該操作將I2還原為I-的目的是________________________。
(5)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中,化合價不變的元素是________________。
(6)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應得到NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為________________,反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為_____________。
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