下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
  金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 6mol?L-1硝酸 10mL 30℃
B Mg 0.1 3mol?L-1鹽酸 10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol?L-1鹽酸 10mL 30℃
D Mg 0.1 3mol?L-1硫酸 10mL 60℃
分析：金屬的活潑性決定金屬與酸反應(yīng)的快慢，然后結(jié)合氫離子濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大來解答．
解答：解：因金屬活潑性Mg＞Fe，則排除選項C，
有硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，則排除A，
B、D相比較，溫度相同，但D中氫離子濃度大，則反應(yīng)速率最快，
故選D．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）

編號

金屬（粉末狀）

物質(zhì)的量/mol

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

反應(yīng)溫度/℃

A

Mg

0.1

6 HNO3

10

60

B

Mg

0.1

3 HCl

10

60

C

Fe

0.1

3 HCl

10

60

D

Mg

0.1

6 HCl

10

60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開始時，放出速率最大的是

A、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1 的硝酸溶液中

B、60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

C、60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

D、30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

 

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

30℃

B

Mg

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

30℃

D

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

60℃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省嘉興八校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是

 

金屬（粉末狀）/mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg

0.1

6mol·L-1硝酸

10mL

30℃

B

Mg

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

60℃

C

Fe

0.1

3mol·L-1鹽酸

10mL

30℃

D

Mg

0.1

3mol·L-1硫酸

10mL

60℃

 

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