【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 36g冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C. 44g干冰(圖丙）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 12g石墨(圖丁）中含π鍵數(shù)目3NA

【答案】A

【解析】

A. 1個(gè)水分子含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以36g冰（2mol）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A正確；

B. 金剛石晶胞中，1個(gè)C原子周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)建軍，所以12g金剛石（1mol）中含有σ鍵數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C. 1個(gè)干冰晶胞中，含有4個(gè)CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；

D. 石墨晶體中，每個(gè)碳原子周圍有3個(gè)C-C單鍵，所以每個(gè)碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個(gè)，12g石墨烯為1mol，其所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，每一層只形成1個(gè)π鍵，故π鍵數(shù)目不是3NA， D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色：N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑

D.CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫(xiě)出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進(jìn)料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時(shí)c(HCl)/c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫(xiě)出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設(shè)O2初始濃度為c，計(jì)算L2對(duì)應(yīng)K(300℃) =____________（列出含c的計(jì)算式）。

（3）科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)域反應(yīng)方程式：________________________________________。

③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為__________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)

(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B．兩元素的電負(fù)性

C．單質(zhì)分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng) F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下：

i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

序號(hào)

①

②

③

④

試劑

組成

0.4 mol·L-1

KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1

H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說(shuō)法不正確的是

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

B. ②是①的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a＝0.4

C. 比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

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同步練習(xí)冊(cè)答案