標出下列方程式電子轉移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
（2）2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑______．
（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2中，F(xiàn)e元素由0升高為+2價，失去2e-，Cu元素由+2降低為0，得到2e-，電子轉移的方向與數(shù)目為

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，
故答案為：

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；
（2）2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑中，H元素由+1降低為0，得到2×2×e-，O元素由-2升高為0，則失去2×2e-，電子轉移的方向與數(shù)目為

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，
故答案為：

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．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?天津）圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；R的化學式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4．ZH4的電子式為
．
（3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe3O4+
62
62
 H+→
2
2
Cr3++
18
18
Fe3++
31
31
H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
、
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為
0.1000mol/L
0.1000mol/L
（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

1、含Cr2O72－離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：

________Cr2O72－＋________Fe3O4＋________H+→________Cr3+＋________Fe3+＋________H2O

配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

2、向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr(OH)3的離子方程式________、________．

3、回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：

①Cr2O72－＋6I－＋14H+→3I2＋2Cr3+＋7H2O

②2S2O32－＋I2→S4O62－＋2I－

準確稱取純凈的K2Cr2O70.1225 g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：

     Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                                、

                                          。

（3）回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：

① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為                     （保留四位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強．工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
______Cr2O72-+______Fe3O4+______ H+→______Cr3++______Fe3++______H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋恚畬懗鰪脑摮恋碇蟹蛛x出Cr（OH）3的離子方程式______、______．
（3）回收所得的Cr（OH）3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7．純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O�、�2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）．

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