【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

【答案】B

【解析】

從圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入NaOH溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H2O，當(dāng)NaOH繼續(xù)加入，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀達(dá)最大值，此時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= 故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)

相關(guān)信息

U

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

V

外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

W

單質(zhì)中有三對共用電子對

X

是地殼中含量最多的元素

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子的空間構(gòu)型為________。

（2）寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________，其化學(xué)鍵為________性共價(jià)鍵：W最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構(gòu)型是___________，其化學(xué)鍵為___________性共價(jià)鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA），是一種生物醫(yī)學(xué)材料，可由蘋果酸（MLA）經(jīng)聚合反應(yīng)生成。PMLA的一種合成路線如圖所示。

已知：①R1-CCH+

②R-CH2OHR-COOH

（1）A中含有官能團(tuán)名稱為___、___。

（2）B到C的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。

（3）B的核磁氫譜中有三組峰，其峰面積比為1：1：2，B的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→C和C→D這兩步的順序能否顛倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）寫出與MLA具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由MLA制PMLA的化學(xué)方程式___（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

A.M為H2O

B.還原劑是Sn2＋，還原產(chǎn)物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計(jì)算回答下列問題：

(1)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

(2)混合物中鋁的質(zhì)量為______。

(3)反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），用環(huán)己醇制環(huán)己烯。

已知：

密度（ ）

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

環(huán)己醇

0.096

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.081

-103

83

難溶于水

制備粗品：

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

（1）A中瓷片的作用是______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______；

（2）試管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

制備精品：

（3）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_______層（填“上”或“下”），分液后用_________（填入編號(hào)）洗滌；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

（4）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_______（填f或g）口進(jìn)入，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是______________。收集產(chǎn)品時(shí)，溫度應(yīng)控制在_____左右。

（5）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點(diǎn)

若用上述裝置制備乙酸乙酯，回答下列問題。

（6）用分液漏斗提純試管C中的乙酸乙酯，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是__________（填編號(hào)）

a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子

b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞

c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞

d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開活塞

（7）所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的__________（填編號(hào)）

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（8）在提純乙酸乙酯時(shí)，為什么要使用飽和碳酸鈉溶液，而不用NaOH溶液洗滌？

______________________________________。

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