Question

【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 ． （用m表示）

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2） m
【解析】解：（1）因為CuO+CO Cu+CO2，F(xiàn)eO+CO Fe+CO2，所以固體粉末Z為Cu和Fe．鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；強酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應(yīng)鐵過量，鐵還和酸反應(yīng)，所以鐵和酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

答：步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅，所以以W的一半計算試樣中的氧化銅的質(zhì)量；

CuO﹣﹣	Cu
80	64
m	m

所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為 m× = m，故答案為： m．

（1）先判斷粉末Z的成分，再根據(jù)溶液E不含銅離子判斷該溶液成分，根據(jù)有氣體生成，判斷反應(yīng)過量的物質(zhì)，從而確定W的成分，寫出相應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)銅的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，氧化銅質(zhì)量的一半為試樣X中氧化銅的質(zhì)量．