向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硝酸銨
C、濃硫酸D、生石灰
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的溶解與加熱
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱分析，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明加入的物質(zhì)溶于水是吸熱過程．
溶于水吸熱的物質(zhì)一般是銨鹽，如硝酸銨、硫酸銨、碳酸銨、氯化銨等；
溶于水放熱的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）等．
解答： 解：U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明試劑瓶中的壓強(qiáng)變小，可知物質(zhì)溶于水是吸熱過程．氫氧化鈉、濃硫酸和生石灰溶于水都是放熱的，而硝酸銨溶于水是吸熱的，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱的問題，明確溶于水吸熱和放熱的物質(zhì)有哪些是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、配制250mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C、該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D、該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
C、AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵獠⒎懦鰺幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）磷單質(zhì)同磷灰石在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H已知相同條件下：
4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Cas3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（　�。�
A、加MgSO4
B、加HCl溶液
C、加NaOH
D、加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg（OH）2固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，為使Mg（OH）2固體的量減少可加入（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）若800℃時(shí)，反應(yīng)a的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（4）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)（填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．
（5）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案