Question

10．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是（　　）

• A． 碳酸鈉與氫氧化鈣
• B． 碳酸鈉與氯化鋇
• C． 碳酸氫鈣與氫氧化鈉
• D． 硫酸鈉與氯化鋇

Answer 1

分析 根據(jù)題意兩種物質(zhì)等物質(zhì)的量混合產(chǎn)生沉淀，選項中都符合，加入過量硝酸沉淀消失并放出氣體，則選項AB符合，BD不符合，再加入硝酸銀又有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯離子，結合各選項組成和加入試劑產(chǎn)生的選項進行分析判斷，得到結論為Na₂CO₃和CaCl₂．

解答 解：A、Na₂CO₃和Ca（OH）₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，OH^-+H⁺=H₂O；CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；再加入AgNO₃溶液無白色沉淀生成，故A不符合；
B、Na₂CO₃和BaCl₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；再加入AgNO₃溶液，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C、氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和硝酸反應生成二氧化碳和硝酸鈣，硝酸鈣和硝酸銀不反應，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合；
D、Na₂SO₄和BaCl₂等濃度等體積混合產(chǎn)生白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應，無沉淀消失和氣體生成，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子反應的實質(zhì)，離子的性質(zhì)判斷，反應過程的全面分析把握，題目難度中等．