2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56．8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)；

B、是放熱反應(yīng)；

C、是熵減少的反應(yīng)；

D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

D

【解析】

試題分析：△G=△H-T△S，當(dāng)△G<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，△S>0，所以反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因，是熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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日本福島核污水泄漏事件持續(xù)受到廣泛關(guān)注，福島附近海域及地下水受到高濃度放射

性鍶-89和鍶-90污染，Sr和Sr核素具有相同的

A．電子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．中子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量

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下列說(shuō)法中正確的是

A．1molNaOH的質(zhì)量是40g B．1molCH4體積約為22.4L

C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g D．1molH2O中約含6.02×1023個(gè)H

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能防止貧血的一種元素是

A．鐵 B．碘 C．銅 D．鎂

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實(shí)驗(yàn)室可用于檢驗(yàn)淀粉的試劑是

A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．碘水 D．銀氨溶液

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在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0．25 B．0．44 C．0．17 D．1．0

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下列熱化學(xué)方程式及說(shuō)法正確的是

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol

C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值

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下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的

C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g

D．1molH2O約含有6．02×1023個(gè)水分子

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下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對(duì)于反應(yīng)2H2O2==2H2O＋O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

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