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下列實驗設計和結論相符的是（    ）

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液


【答案】B

【解析】乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)  △H2=32.4 kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 +H+的平衡常數K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：

A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

B. 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是                      (填顏色)固體物質，實驗室常用                 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為                         ；陰極上觀察到的實驗現象是                                         。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

實驗方法

實驗現象及結論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是                      ，步驟⑤的操作名稱是                   。步驟④洗滌晶體的目的是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 (1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H2

(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。

(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_______________。

④C中液體產物顏色為_______________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方法合理的是(    )

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L-1的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                      (     )

A．0℃,101KPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L

B．標準狀況下，O2的體積約為22.4L

 C．標準狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2L

D．標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L

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