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7．NA為阿伏加德羅常數，下列說的是（　�。�
A．2.24LCO2中含0.3NA原子
B．0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+
C．5.6g鐵粉完全反應一定失去0.3NA電子
D．25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液pH=1

分析 A．CO2所處的狀態(tài)不明確；
B.1個NH4NO3固體中含1個銨根離子和1個硝酸根離子；
C．鐵被硝酸氧化一定是得到三價鐵，但鐵過量時會把三價鐵還原為二價鐵分析判斷；
D.25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液體積大于1L．

解答 解：A．CO2所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量和原子個數無法計算，故A錯誤；
B.1個NH4NO3固體中含1個銨根離子和1個硝酸根離子，0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+，故B正確；
C..6g鐵物質的量為0.1mol，與過量的硝酸反應一定生成三價鐵離子，電子轉移為0.3mol，若鐵過量，鐵會和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，電子轉移為0.2mol，故C錯誤；
D.25℃，0.1NAHCl氣體物質的量為0.1mol，溶于1L水，溶液體積大于1L，氫離子濃度小于0.1mol/L，故溶液PH不是1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應．硼與氯氣反應生成三氯化    硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl）（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應．
a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列有關敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數一定為NA
③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．單烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

已知：
（1）F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為異構體
（2）D是
（1）A的分子式是C6H12
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）②
（3）G1的結構簡式是CH2BrCBr（CH3）（CH3）CBr CH3
（4）寫出下列化學方程式，并指明反應類型
D→E：，反應類型：消去反應；
E→F1：+Br2→CH2BrCBr（CH3）（CH3）C=CH2，反應類型：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關粒子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中c（H+）＜c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰石}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．則下列敘述正確的是（　�。�
A．①說明水解反應為放熱反應B．③說明水解反應為吸熱反應
C．①中溶液紅色變淺D．③中溶液紅色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質是（　�。�
A．分散質顆粒直徑都在1nm～100 nm之間
B．能透過半透膜
C．都有丁達爾效應
D．呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．自然界的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的困難，屬于典型的離子晶體．下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是（　�。�
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱
B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大
C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
D．CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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