4．相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．顏色保持不變
B．氣體密度保持不變
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆開2 mol H-I共價鍵，同時生成1 mol H-H共價鍵

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、定容密閉容器中，混合氣體的質(zhì)量和條件不變，密度始終恒定不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、速率之比等于化學(xué)方程式計算之比，為正反應(yīng)速率之比，2v正（HI）=v逆（I2）不符合速率之比等于化學(xué)方程式計算數(shù)之比，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)拆開2molH-I共價鍵，同時生成1mol H-H，都是正向反應(yīng)，不能確定 正逆反應(yīng)速率相等，不能確定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子和與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子所形成的離子化合物是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．LiClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)通入或加入溴水后，不是因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A．SO2B．C2H4C．苯D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　　）
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
A3，3，4，6-四甲基辛烷     
 B3-甲基-2-乙基-1-丁烯     
 C 2，6-二甲基乙苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．
下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是③ （填編號）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①酯化反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③加成反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)；⑥加聚反應(yīng)；⑦縮聚反應(yīng)；⑧水解反應(yīng)．
A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑧C．①②③⑥⑧D．①③④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．鋁合金是目前用量最大、用途最廣的合金
B．二氧化硫使品紅溶液褪色和使溴水褪色的原理相同
C．三種分散系中，膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系
D．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物，對內(nèi)部金屬都能起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應(yīng)的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點(diǎn)即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領(lǐng)域，其電池總反應(yīng)為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產(chǎn)生6mol電子轉(zhuǎn)移，整體上分析電池負(fù)極消耗的OH-物質(zhì)的量最終為2mol．

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