【題目】一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0,在 t1 時(shí)達(dá)平衡。在 t2 、t3 時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中 C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. t2 時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
B. t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2 時(shí)刻v(逆)
C. t3時(shí)刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度
D. t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)均為0.25
【答案】B
【解析】
A.催化劑只能加快反應(yīng)速率,對(duì)平衡無影響,不能影響C的物質(zhì)的量濃度,由圖可知,t2時(shí)刻C的濃度增大,但平衡不移動(dòng),因此改變的條件不是催化劑,故A錯(cuò)誤;
B.由圖象可知,t3時(shí)刻后C的物質(zhì)的量濃度增大,說明平衡正向移動(dòng),t3時(shí)刻v(逆)可能小于t2時(shí)刻v(逆),故B正確;
C.由圖象可知,t3時(shí)刻后C的物質(zhì)的量濃度增大,說明平衡正向移動(dòng),改變的條件可能是增大反應(yīng)物的濃度、降低溫度等,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)圖可知,在t2時(shí)刻,平衡不移動(dòng),但C的濃度變大,說明在在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積,且該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可知x=2,反應(yīng)方程式為:A(g)+B(g)2C(g)+D(s),t1~t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同,由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L,則:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
起始濃度(mol/L)0.5 0.5 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.25 0.25 0.5
平衡濃度(mol/L)0.25 0.25 0.5
所以平衡常數(shù)K==4,故D錯(cuò)誤。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)若要收集一瓶氨氣,請(qǐng)將下列甲裝置補(bǔ)充完整,在虛框內(nèi)畫出連接圖______。
(3)用如圖裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)。輕輕擠壓滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶,打開止水夾,觀察現(xiàn)象, 解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因______。
(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖:
①合成塔中化學(xué)方程式為______。
②氧化爐中的化學(xué)方程式______。
③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鐵-空氣二次電池放電時(shí)氧原子的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是
A.能量由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.電池工作時(shí)OH-由a極遷移向b極
C.b 極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
D.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池,從而為人類生產(chǎn)、生活提供能量。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池,你是否同意?____ (填“是”或“否”)。
(2)乙同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示:
①負(fù)極材料是_______,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4 g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。
II.水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。
①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________ (填“>”“<”或“=”)572 kJ。
②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________。
(2)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng),可將其設(shè)計(jì)成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。a電極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)a極轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________mL。b極附近pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH
①裝置a的側(cè)管的作用是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是_______________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_________。
(2)產(chǎn)率計(jì)算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為[2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
(3)充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+
C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ
D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí),消耗的O2為22.4 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________,②________________________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,震蕩、靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
③B→CH3CHO_________________________________________;
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________;
⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請(qǐng)回答下列問題:
(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。)
濾渣的成分是_____________________,反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。
(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應(yīng)式為________________,離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:
反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol-1
下列說法正確的是
A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C.常溫常壓下,反應(yīng)Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=(3a+b) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com