將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y

     可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol    y＝0.04 mol

故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

      原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：期末題 題型：計算題

將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算
(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

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將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；    

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；   
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(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；    

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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 將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。

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