Question

 已知600℃時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應開始到20min時，用SO₃表示的反應平均速率為

 

．
（2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是

 

（填選項標號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為

 

（填選項標號）．
A．升高溫度 B．降低壓強  C．加入氧氣   D．加入SO₃E．加入催化劑
（3）下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
B．SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變
C．化學反應速率v（O₂）=v （SO₃）
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）由圖可知，反應進行至20min時，根據(jù)V=

△c

△t

計算；
（2）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；由圖可知，反應進行至20min時，改變體積，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
（3）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，據(jù)此分析解答該題．

解答： 解：（1）由圖可知，反應進行至20min時，SO₃的物質(zhì)的量變化為0.04mol，則反應平均速率V=

△c

△t

=

0.04 2

20

=0.001mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.001mol?L^-1?min^-1；
（2）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變的條件即為增大反應速率，可選AE；由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度，所以選C，
故答案為：AE；C；
（3）A、反應前后氣體的總質(zhì)量一直不變，所以總質(zhì)量不再變化不能說明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、沒有指明正逆反應速率，不能說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不等，容器中壓強不變，能證明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查平衡移動、平衡影響元素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象問題解題步驟：（1）看懂圖象：①看面（即弄清縱坐標與橫坐標的意義）；②看線（即弄清線的走向和變化趨勢）；③看點（即弄清起點、拐點、交點、終點的意義）；④看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線）；⑤看定量圖象中有關量的多少．（2）聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律．