【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )
A.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2e=Cu
B.常溫時(shí),0.1mol/L氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:
【答案】C
【解析】
A. 電解精煉銅,陽(yáng)極電極反應(yīng)式:Cu(粗銅)-2e-=Cu2+,陰極電極反應(yīng)式:Cu2++2e=Cu,A正確;
B. 常溫時(shí),0.1mol/L氨水pH=11.1,c(OH-)=10-2.9mol/L,說(shuō)明一水合氨為弱堿,部分電離,電離方程式:NH3·H2O+OH,B正確;
C. 醋酸鈉溶液中,醋酸根離子發(fā)生水解,水解是可逆的,其水解方程式為:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液中的c(OH-)>c(H+),使酚酞溶液變紅,C錯(cuò)誤;
D. NaCl是離子鍵形成的離子化合物,Na失去1個(gè)電子,Cl得到1個(gè)電子,則Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:,D正確;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化為綠色,見(jiàn)光分解變成褐色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比,單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多,其原因?yàn)?/span>______。
(2)濾液②需要加過(guò)量Z,檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______。
(3)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式:______。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度,流程中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項(xiàng)字母,過(guò)濾后,洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”
加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成,在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:
I.CuCl
。
(5)分析、和、K的數(shù)學(xué)關(guān)系,在圖2中畫(huà)出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱(chēng)取樣品于250mL錐形瓶中,加入10mL過(guò)量的溶液,不斷搖動(dòng):
②待樣品溶解后,加入20mL蒸餾水和2滴指示劑;
③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn);
④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。
上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、,則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說(shuō)明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡會(huì)正向移動(dòng),的值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個(gè)電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng);
(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”,“大于”或“等于”)
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將__________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
II.該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1__________,t3__________,t4__________。
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_______
A.0~t1B.t2~t3 C.t3~t4D.t4~t5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個(gè)裝置
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.兩個(gè)裝置中,石墨I和石墨Ⅱ均作負(fù)極
B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化
C.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時(shí),導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1∶5
D.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
步驟I:反應(yīng)樣品中的水
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱(chēng)為________________,其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是:____________;
(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞;④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II:測(cè)定剩余的碘
向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過(guò)濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;
(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量),則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強(qiáng)于W
D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。在一定溫度下,體積固定為2L的密閉容器中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表所示:
時(shí)間/s | c(NO)/(mol·L-1) | c(CO)/(mol·L-1) |
0 | 9.50×10-3 | 9.00×10-3 |
1 | 4.50×10-3 | 4.00×10-3 |
2 | 2.50×10-3 | 2.00×10-3 |
3 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
4 | 1.50×10-3 | 1.00×10-3 |
下列說(shuō)法正確的是
A.前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=3.5×10-3mol·L-1·s-1
B.升高溫度時(shí),逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器中氣體的濃度c(NO):c(CO):c(N2):c(CO2)=2:2:1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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