0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ/mol
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A、水的狀態(tài)為液態(tài)，應(yīng)標(biāo)注“l(fā)”；
B、該反應(yīng)放熱，焓變的符號應(yīng)為“-”；
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol；
D、焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)．
解答： 解：A、水的狀態(tài)為液態(tài)，應(yīng)標(biāo)注“l(fā)”，故A錯誤；
B、該反應(yīng)放熱，焓變的符號應(yīng)為“-”，故B錯誤；
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol，故C正確；
D、焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷．解此類題目注意“五查”；一查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注是否正確，固態(tài)--s，液態(tài)--l，氣態(tài)--g，水溶液--aq；二查焓變的符號，吸熱反應(yīng)用“+”，放熱反應(yīng)用“-”；三查焓變的單位是否正確；四查焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)；五查是否符合相關(guān)的概念，如燃燒熱、中和熱等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為
 
．
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
 

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是：
 
．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進(jìn)行這兩項操作時不需要的儀器是（　　）
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）液化氣中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
丁烷的燃燒熱為
 
．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
E.
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式；SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中還原
D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
　g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B、二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)是強電解質(zhì)的是（　�。�
A、BaSO4
B、濃H2SO4
C、鹽酸
D、NH3

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同步練習(xí)冊答案