11．下列對(duì)氫氧化鐵膠體性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．不能通過(guò)濾紙D．氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷

分析 膠體的性質(zhì)有：能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；能通過(guò)濾紙；膠體微粒帶有電荷．

解答 解：A．膠體微粒帶有電荷，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A正確；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm之間，能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；
D．膠體本身不帶電荷，但膠粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答，要注意D選項(xiàng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填序號(hào)）a、c、d．
a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只要求寫一種）．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同素異形體     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分異構(gòu)體         ⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置（　�。�
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．5.6g鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：
（1）將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（4）電解熔融氧化鋁生成鋁．2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
寫出上述化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D．工業(yè)上常用電解法電解熔融的DE3制備元素D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知含有電解質(zhì)的凝膠具有導(dǎo)電性，鋁鎳膠體電池是一種正在開(kāi)發(fā)的二次高能電池，放電時(shí)總反應(yīng)為2Al+3Ni2O3+9H2O═2Al（OH）3+6Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．此電池的正極為Ni2O3，電池中的凝膠呈弱酸性
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+
C．電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近溶液的pH升高
D．充電時(shí)，外接直流電源負(fù)極與鋁鎳膠體電池鋁電極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆開(kāi) lmol H-H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3放出的熱量為92KJ，1mol H2生成NH3放出的熱量為30.7KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列方程式表示電離平衡的是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）B．H2O+H2O=H3O++OH-
C．NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）D．Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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