【題目】下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A. CO2 B. NH3 C. SO2 D. HCl

【答案】B

【解析】

試題濃硫酸可以干燥中性氣體和酸性氣體,而NH3是堿性氣體會(huì)與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥,可以用堿石灰干燥,故此題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)101kPa時(shí),H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱(chēng)得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g.該烴的化學(xué)式 , 并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在120℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體仍為10L.則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是
(3)如圖所示,將浸透了石蠟油(分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部,試管中加入碎瓷片,給碎瓷片加強(qiáng)熱,石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面,發(fā)生反應(yīng),可得到一定量的氣體生成物,用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色.
②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色.
③用排水法收集一試管氣體,點(diǎn)燃,燃燒時(shí)火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生(甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色,無(wú)煙).
根據(jù)以上現(xiàn)象思考:
A.用其最簡(jiǎn)單的同系物為例,寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式:
B.碎瓷片的作用是
C.產(chǎn)生黑煙的原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、、點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0、 ΔH<0

B. 體系的總壓強(qiáng)pp(狀態(tài)Ⅱ) <2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中 c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol不同的固體物質(zhì),體積大小不同,主要原因是()

A. 粒子大小不同 B. 粒子數(shù)量不同

C. 粒子間的平均距離不同 D. 粒子間的引力不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 中子數(shù)為20的原子: Cl B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

C. N2H4的電子式 D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不正確的是( )

A. 溫室效應(yīng)——二氧化硫 B. 霧霾——機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燒煤煙囪氣

C. 酸雨——二氧化硫 D. 臭氧層破壞——氟氯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱(chēng)是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)E的單質(zhì)顏色是
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)F的元素符號(hào)是
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣還原氧化銅:CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中(  )

A.Cu作還原劑B.CuO作氧化劑

C.氧元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高

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