16．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是a kJ•mol-1和b kJ•mol-1（其中a＜0，b＜0），請寫出C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=akJ/mol-bkJ/mol=（a-b）kJ/mol．

分析 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是a kJ•mol-1和b kJ•mol-1（其中a＜0，b＜0），則①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=akJ/mol，②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是a kJ•mol-1和b kJ•mol-1（其中a＜0，b＜0），則：
①C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=akJ/mol，
②C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=bkJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=akJ/mol-bkJ/mol=（a-b）kJ/mol，
故答案為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=akJ/mol-bkJ/mol=（a-b）kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式書寫中的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．二氯化二硫（S2Cl2）是基本有機(jī)化工的直接原料，實(shí)驗(yàn)室可采用干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備S2Cl2：
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) S SCl2 S2Cl2
 熔點(diǎn)/℃ 112.8-78-77
 沸點(diǎn)/℃ 444.6 59.6 137
已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①圖中B的作用是導(dǎo)氣和冷凝；
②裝置C與D之間應(yīng)增加干燥裝置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化學(xué)方程式表示）
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
③加熱A時(shí)溫度過高，會使產(chǎn)率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、溫度過高會使硫氣化（填寫兩點(diǎn)）
④裝置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有SCl2、S，為提高S2Cl2的純度，操作時(shí)除了應(yīng)控制好溫度，還應(yīng)注意使氧氣流速平緩．
（2）工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室為提純NaCl進(jìn)行以下操作：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序不影響）（只填化學(xué)式）
②上述操作中操作i為溶解，操作vi為過濾；
③簡述測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品溶解，加過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾．將沉淀洗滌干燥后稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．試回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器為下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．錐形瓶   E．鐵架臺   F．滴定管夾G．燒杯 H．白紙   I．膠頭滴管   J．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管
（3）選用何種指示劑，說明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色．
（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測濃度，比實(shí)際濃度小（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩種烯烴：CH2═CH2和CH2═CR2（R為烴基），它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有（　�。�
A．①⑤B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4LSO3含有σ鍵數(shù)目為3NA
B．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，則某容器內(nèi)加入0.5 NA個(gè)N2（g）與足量的H2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為46 kJ
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下：   合成這種橡膠的單體應(yīng)是（　�。�
①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1，3-丁二烯．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子
B．1mol Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子
C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子

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