【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是( )
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴入少量硫酸銅溶液后,反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )
A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. Fe電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O
D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;
元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)題目要求回答以下問題:
(1)CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________; 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____; 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))
寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________,
寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱
B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)
C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置
D. 通過煤的氣化獲得水煤氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸,下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g) ΔH<0,B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. x=2,反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)=0.1 mol/(L·min)
B. t1時(shí)改變的條件是降溫,平衡逆向移動(dòng)
C. t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C),平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng);t4時(shí)可能是使用催化劑,c(B)不變
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